包装规格：
100mL 500mL in poly bottle
产品简介：
莫尔（Mohr）法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的确定方法。又称摩尔法。
莫尔(Mohr)法是用铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随硝酸银不断加入，溶液中氯离子越来越小，银离子则相应地增大，砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。
本方法多用于氯离子，溴离子的测定，而不能用于碘离子。因为碘离子形成的银盐沉淀对于他们自身有着强烈的吸附作用，震摇也无法释放。也不适用于用氯化钠标准溶液直接滴定银离子，因为在银离子的试液里滴加重铬酸钾指示剂会立刻沉淀，转化为氯化银的速度极慢，终点推迟。因此，使用Mohr 法滴定银离子时必须采用返滴定法。
莫尔(Mohr)法是用铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随硝酸银不断加入，溶液中氯离子越来越小，银离子则相应地增大，砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。
本方法多用于氯离子，溴离子的测定，而不能用于碘离子。因为碘离子形成的银盐沉淀对于他们自身有着强烈的吸附作用，震摇也无法释放。也不适用于用氯化钠标准溶液直接滴定银离子，因为在银离子的试液里滴加重铬酸钾指示剂会立刻沉淀，转化为氯化银的速度极慢，终点推迟。因此，使用Mohr 法滴定银离子时必须采用返滴定法。
操作步骤：
以AgNO3标准溶液测定Cl-为例
1：终点前：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)，Ksp=1.8×10ˉ10
2：终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色），Ksp=2.0×10-12
3：沉淀的溶解度S：SAgCl=1.34×10-5mol/L
4：二甲基二碘荧光黄＞Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄或二氯荧光黄
5：计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：
[CrO42-]过大→ 终点提前→结果偏低（-TE%）
[CrO42-]过小→终点推迟→结果偏高（+TE%）
6：理论计算：在计量点时，溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色铬酸银沉淀出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L-5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<±0.1%）。
7：在实验中：50-100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。
1：终点前：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)，Ksp=1.8×10ˉ10
2：终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色），Ksp=2.0×10-12
3：沉淀的溶解度S：SAgCl=1.34×10-5mol/L
4：二甲基二碘荧光黄＞Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄或二氯荧光黄
5：计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：
[CrO42-]过大→ 终点提前→结果偏低（-TE%）
[CrO42-]过小→终点推迟→结果偏高（+TE%）
6：理论计算：在计量点时，溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色铬酸银沉淀出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L-5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<±0.1%）。
7：在实验中：50-100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。
保存条件：
4℃，6个月。
注意事项：
1：滴定应当在中性或弱碱性介质中进行。若在酸性介质中，，溶液中铬酸根离子浓度将减小，铬酸银沉淀出现过迟，甚至不会沉淀；但若碱度过高，又将出现氧化二银沉淀。莫尔法测定的最适宜pH范围是6.5-10.5。若溶液碱性太强，可先用稀硝酸中和至甲基红变橙，再滴加稀NaOH至橙色变黄；酸性太强，则用碳酸氢钠，碳酸钠或硼砂中和。
2：不能在含有氨或其他能与银离子生成络合物的物质存在下滴定，否则会增大AgCl和铬酸银的溶解度，影响测定结果。若试液中有氨存在，应当先用硝酸中和。而在有铵根离子存在时，滴定的pH范围应控制在6.5-7.2之间。
3：莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子，使终点过早出现，且终点变化不明显。滴定时必须剧烈摇动。
4：莫尔法的选择性较差，凡能与铬酸根离子或银离子生成沉淀的阳、阴离子均干扰滴定。
6：为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。
2：不能在含有氨或其他能与银离子生成络合物的物质存在下滴定，否则会增大AgCl和铬酸银的溶解度，影响测定结果。若试液中有氨存在，应当先用硝酸中和。而在有铵根离子存在时，滴定的pH范围应控制在6.5-7.2之间。
3：莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子，使终点过早出现，且终点变化不明显。滴定时必须剧烈摇动。
4：莫尔法的选择性较差，凡能与铬酸根离子或银离子生成沉淀的阳、阴离子均干扰滴定。
6：为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。
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参考文献 & 客户发表文献
本计算器可帮助您计算出特定溶液中溶质的质量、溶液浓度和体积之间的关系，公式为：
质量 (g) = 浓度 (mol/L) x 体积 (L) x 分子量 (g/mol)
摩尔浓度计算公式
用本工具协助配置特定浓度的溶液，使用的计算公式为：
开始浓度 x 开始体积 = 最终浓度 x 最终体积
稀释公式
稀释公式一般简略地表示为：C1V1 = C2V2 ( 输入 输出 )
